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一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很(hěn)小(xiǎo),这(zhè)也是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它(tā)为(wèi)中性气体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一(yī)氧化碳分子为极(jí)性分(fēn)子，但由于存在反馈电子，分子的极(jí)性很(hěn)弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于(yú)制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业(yè)中作还原剂(jì)，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一(yī)氧化(huà)碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳(tàn)的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧气(qì)中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变(biàn)成(chéng)二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放(fàng)出大(dà)量(liàng)的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较(ji建发集团是国企还是央企 建发员工有编制吗ào)强的还原性，能把金属(shǔ)从它们(men)的氧化物中(zhōng)还原(yuán)出来(lái)（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具(jù)有毒性，极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白结(jié)合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白(bái)不能很好地与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化(huà)学式为(wèi)CO，分子量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既(jì)有还原性(xìng)，又有氧化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化(huà)反应等；同(tóng)时(shí)具有毒(dú)性，较高浓度时能使(shǐ)人出现(xiàn)不同程度中(zhōng)毒症状，危害(hài)人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺及其他组织(zhī)，甚至(zhì)灶顷电(diàn)击样死亡，人(rén)吸(xī)入最低致(zhì)死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主(zhǔ)要用于生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。

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