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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的(de)电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的(de)杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成(chéng)42周是几个月，42周是几个月保质期一个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不(bù)局限在(zài)两42周是几个月，42周是几个月保质期(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)明(míng)苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的(de)π键(jiàn)是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键(jiàn)上运(yùn)动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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