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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含有两个电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhō首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式ng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉(diào)了(le)，所以就(jiù)有两个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在(zài)一起(qǐ)构成一(yī)个(gè)整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型(xíng)化学(xué)键，这种(zhǒng)不局限在两个原(yuán)子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成(chéng)环碳原(yuán)子各(gè)以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而(ér)形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原(yuá首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式n)子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域首项和末项的公式是什么，小学等差数列基本的5个公式(yù)的，因此(cǐ)又(yòu)称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示(shì), n是(shì)形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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