电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又田井读什么字，畊和耕的区别称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素(sù)电(di田井读什么字，畊和耕的区别àn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素(sù)的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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