电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期拉斯维加斯在美国的哪个地方 拉斯维加斯是沙漠城市吗表右(yòu)上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào拉斯维加斯在美国的哪个地方 拉斯维加斯是沙漠城市吗)大(dà)电负(fù)性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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