电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(s韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔hǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.3韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔height: 24px;'>韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔3

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