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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离纪梵希口红属于什么档次，一张图看懂口红档次域π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就要先判断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的(de)总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两(liǎng)个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子中的(de)六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个(gè)碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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