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一氧化碳的化学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一(yī)氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还(hái)原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性(xìng)质(zhì)在通常cos135度等于多少啊带根号,cos150度等于多少啊(cháng)状况下,一氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标(biāo)准状况下1.293gcos135度等于多少啊带根号,cos150度等于多少啊/L)相差(chà)很小,这也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒(dú)的因素之一。
它为中性气体(tǐ)。
分子结构:一氧化碳分子为极性分子,但(dàn)由(yóu)于(yú)存在反(fǎn)馈电子,分子的极性很(hěn)弱。
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)主要用途(tú)有1、一氧化碳可用于制甲酸钠。
2、在冶(yě)金(jīn)工业(yè)中作还原剂,如工业还原氧化铁(tiě)(制备(bèi)铁)。
3、用(yòng)于做气(qì)体燃料,如水(shuǐ)煤气(qì)(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳(tàn)的化学性质及用途
一氧化碳的化学性质及用途:
1.一氧化碳具(jù)有可(kě)燃性,可(kě)以(yǐ)在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳,火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大(dà)量(liàng)的热(可用作(zuò)燃料)
2.一氧化碳具有较强的还原(yuán)性(xìng),能(néng)把金属从它(tā)们的氧(yǎng)化物(wù)中还原出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性,极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合,从(cóng)而使(shǐ)血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合,失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧,而发生中(zhōng)毒现(xiàn)象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化(huà)合(hé)物,化(huà)学式(shì)为CO,分子量为28.0101,通常(cháng)状况下为是无(wú)色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。
物理(lǐ)性质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g),不易液化和固化(huà)。
化(huà)学性质上,一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性,又有氧化早消性,能发生氧化反应(燃(rán)烧反应)、歧化(huà)反应等;同时具有毒性,较高浓度时(shí)能(néng)使人(rén)出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电击样死亡(wáng),人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一(yī)氧化(huà)碳是一碳化学的基础,可(kě)由焦炭氧气法等方法制得,主要用于生(shēng)产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了