电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非中国允许士兵投降吗 如果打仗了警察用上吗金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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