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电负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(z姐弟恋一般谁会更粘人，姐弟恋一般谁会更粘人一些ǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合(hé)价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化姐弟恋一般谁会更粘人，姐弟恋一般谁会更粘人一些学(xué)姐弟恋一般谁会更粘人，姐弟恋一般谁会更粘人一些键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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