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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(不尽人意是什么意思hán)有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个(gè)特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(不尽人意是什么意思gòu)成分子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要先(xiān)判(pàn)断每个(gè)原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个(gè)区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相(xiāng)互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只(zhǐ)属于一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是(shì)P44离(lí)域π键(jiàn)；萘(nài)分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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