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电负性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电(diàn红十字会三救三献是什么 红十字会是公务员还是事业编)负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的(de)金属元素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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