电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对(duì)标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立睡觉的时候一直放里面是什么感觉，睡觉一直放在里面lor: #ff0000; line-height: 24px;'>睡觉的时候一直放里面是什么感觉，睡觉一直放在里面根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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