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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子(zi)的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套(tàoabo文是什么意思 abo文是谁发明的)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。abo文是什么意思 abo文是谁发明的

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.abo文是什么意思 abo文是谁发明的00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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