电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的(de)，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强(q说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用iáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.1说明方法有哪些及作用答题格式，三年级说明方法有哪些及作用6钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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