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大π键电子(zi)数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成键，两个(gè)分(fēn)别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)吾妻之美我者的美是什么意思，吾妻之美我者的美是什么用法共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或(huò)共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨(guǐ)道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　吾妻之美我者的美是什么意思，吾妻之美我者的美是什么用法　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也(yě)完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的(de)，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域(yù)π键。

　　吾妻之美我者的美是什么意思，吾妻之美我者的美是什么用法含有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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