电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(di吸潮是什么意思，弄瓦之喜什么意思àn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非(fēi)金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)吸潮是什么意思，弄瓦之喜什么意思小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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