一氧化碳的化(huà)学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么(me)呢(ne)是一氧化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学(xué)性(xìng)质(zhì)是什(shén)么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么(me)呢

　　一氧1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况下(xià),一(yī)氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气(qì)体(tǐ)密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小(xiǎo),这也是容易(yì)发生煤气(qì)中毒的因素之一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分(fēn)子(zi)的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸(suān)钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作还(hái)原剂，如(rú)工业还原氧化(huà)铁（制备铁）。

　　3、用于做(zuò)气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和(hé)氢气等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的化学性(xìng)质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及(jí)用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性，可以在空(kōng)气或(huò)氧(yǎng)气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量的热（可(kě)用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原(yuán)性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液(yè)中的血(xuè)红(hóng)蛋白结合(hé)，从而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力(lì)，造(zào)成1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT生物体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧(yǎng)化合(hé)物，化学式为CO，分(fēn)子(zi)量为(wèi)28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况下为是无色(sè1克拉等于多少毫克 1克拉等于多少CT)、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上，一氧(yǎng)化(huà)碳既有还(hái)原性(xìng)，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不(bù)同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击(jī)样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳(tàn)是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等(děng)方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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