电(diàn)负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以大清道光元年是哪一年，道光元年是哪一年到哪一年一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成(chéng)共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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