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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的姐姐的孩子怎么称呼我，姐姐的女儿怎么称呼标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元(yuán)素都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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