氯(lǜ)化钾相对原子质量是多少，是氯(lǜ)化钾的相对分子质量75，因为氯(lǜ)化钾的化(huà)学(xué)式为(wèi)KCL，钾的(de)相对原子质量是39，氯的相对原子质量是35，所(suǒ)以相(xiāng)对分子质量为75的。

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氯化钾相(xiāng)对原子质(zhì)量是多少，

　　无色(sè)或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。

　　味咸而凉，有毒(dú)，内服2-3g就可能(néng)引起中毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水中的溶解度比氯酸钠(nà)小，并且(qiě)随着温度(dù)升高(gāo)而(ér)急(jí)剧上(shàng)升(shēng)。

　　每100g水中(zhōng)的溶(róng)解(jiě)度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是(shì)56.4g。

　　不(bù)易潮(cháo)解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属(shǔ)在熔(róng)融状(zhuàng)态下置(zhì)换(huàn)：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原(yuán)理：不(bù)挥发性酸制挥发性(xìng)酸）

　　1.钾(jiǎ)肥(féi)

　　2.食盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解质(zhì)

氯化钾的相对分(fēn)子质量(liàng)是多少

　　 氯化钾(jiǎ)的相对分(fēn)子质量(liàng)74.5，因(yīn)为氯(lǜ)化钾(jiǎ)的化学式为(wèi)KCL，钾(jiǎ)的相对原子(zi)质量是39，氯的相对原子质量是35.5，所以相(xiāng)对(duì)分(fēn)子质量(liàng)为74.5。

物理性质

　　 无色或白色(sè)不含结晶水的结晶体，或者白色(sè)粉末。

　　味咸而(ér)凉(liáng)，有毒，内服2-3g就可能引起中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微溶于乙(yǐ)醇，溶于水(shuǐ)和(hé)碱溶(róng)液。

　　但(dàn)在水碰嫌中的溶解度(dù)比氯酸钠小(xiǎo)，并且随(suí)着温(wēn)度升高而急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质(zhì)<公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表/h2>

　　 1.可被(bèi)熔(róng)点高(gāo)的金属在熔融(róng)状态(tài)下置换(huàn)：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表K

　　 2.电解(jiě)反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电(diàn)=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应(yīng)：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性酸制(zhì)挥发性酸）

氯化(huà)钾漏(lòu)老用(公元800年中国是什么朝代建立的，中国各个朝代时间表yòng)途(tú)

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐(yán)（NaCl+KCl）

　　 3.生产笑(xiào)搜手金属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用(yòng)输液(yè)（调(diào)节体液离子平衡）

　　 6.电解(jiě)质

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