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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸(女生体香在哪个部位最浓，体香被异性闻到暗示什么xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上(shàng)的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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