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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系断掉了，所(suǒ)以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和(hé)。

　　在多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子(zi)总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道(d双曲线abc的关系公式，双曲线abc的关系式是怎么得来的ào)从侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六(liù)个(gè)氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分(fēn)子(zi)中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论(lùn)认为，苯分子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨(guǐ)道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个原子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等(děng)分(fēn)子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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