电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方(fāng)法的(de)电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值赵丽颖一女战五男什么梗，赵丽颖叫玉镯是形容什么的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性(xìng)为主。

赵丽颖一女战五男什么梗，赵丽颖叫玉镯是形容什么　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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