电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；<海南是什么气候类型特点，海南是什么气候类型区/p>

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.海南是什么气候类型特点，海南是什么气候类型区54 铅 2.33

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