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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)构(gòu)成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称(chēng)为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电(diàn)子总数小(xiǎo)于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各(gè)以一个未杂化的2p轨道，彼(b拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？ǐ)此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实(shí)验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子所有，而是(shì)在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jià拇指到食指一扎是几厘米，一扎几厘米？n)。

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