电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原(yuá80寸电视机长和宽大概是多少厘米的，80寸电视的长和宽分别是多少厘米n)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立(lì)在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)80寸电视机长和宽大概是多少厘米的，80寸电视的长和宽分别是多少厘米元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾80寸电视机长和宽大概是多少厘米的，80寸电视的长和宽分别是多少厘米 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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