一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的(de)化学性质(zhì)是什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质(zhì)在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳(tàn)的化(huà)学性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧(yǎng)化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是(shì)容(róng)易发(fā)生煤气中毒(dú)的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中性气体(tǐ)。

　　分子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分(fēn)子(zi)为极性分子，但由(yóu)于(yú)存在(zài)反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用于制(zhì)甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工(gōng)业(yè)中作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及用途

　　一(yī)氧化碳的(de)化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳(tàn)具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色(sè)，放出大量(liàng)的(de)热(rè)（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有较强(qiáng)的还(hái)原(yuán)性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中还(hái)原出(chū)来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒(dú)性(xìng)，极(jí)易(yì)与(yǔ)人(rén)体血液中的(de)血(xuè)红蛋白(bái)结(jié)合(hé)，从而使血红蛋白(bái)不能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结合，失去携(xié)氧能力，造(zào)成(chéng)生物体内缺(quē)氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化(huà)学式(shì)为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况(kuàng)下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为(wèi)陆(lù)辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分(shuǐ)中的(de)溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分　　化学(xué)性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应(yīng)（燃烧(shāo)反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有(yǒu)毒(dú)性，较高浓(nóng)度时(shí)能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒(dú)症状，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他(tā)组织，甚至灶(zào)顷电击样死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为5000ppm（5中考考几科,总分多少分，中考一般各科考多少分分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一碳(tàn)化(huà)学的(de)基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇(chún)和(hé)光气(qì)以及(jí)有机合成等。

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