碳的相对原子质量是(shì)多(duō)少，氮(dàn)的相对原子质量是碳是(shì)一种千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗非金属元素(sù)，位于元素周期表(biǎo)的第(dì)二周期IVA族(zú)的。

　　关于碳的相对原子(zi)质(zhì)量是多少，氮的相对(duì)原子质量以及碳的相对原(yuán)子质量是多少(shǎo)，氧的相对原子质量，氮(dàn)的相对原子质量，氢的相(xiāng)对原(yuán)子质量，钙的相对原子质量等(děng)问(wèn)题(tí)，小(xiǎo)编将为你(nǐ)整理以下知(zhī)识：

碳的相对原子质(zhì)量(liàng)是多少，氮的相对原子质(zhì)量

　　碳(tàn)的相对原子(zi)质(zhì)量是12.0107，相(xiāng)对分(fēn)子质(zhì)量(liàng)是12.01。

　　碳的化学式(shì)是C，相(xiāng)对原子质量是12.0107。

　　碳是(shì)一种很常见的元(yuán)素，它(tā)以多种(zhǒng)形式(shì)广泛存在(zài)于大气和地(dì)壳和生物(wù)之中。

　　纯净的(de)、单质(zhì)状态的碳有三(sān)种，它们是金刚石、石墨、C60。

　　它们是碳(tàn)的三种(zhǒng)同素异(yì)形体。

　　以化合物形式(shì)存在(zài)的(de)碳有煤、石(shí)油、天然气(qì)、动(dòng)植物体、石(shí)灰石、白云石、二氧化(huà)碳(tàn)等(děng)。

　　(1)在(zài)氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧，剧烈(liè)放热(rè)，发出刺眼白光，产生无色(sè)无味能(néng)使氢(qīng)氧化钙(gài)溶液(yè)(澄清(qīng)石灰水(shuǐ))变浑浊的气体(tǐ)：C+O2==点(diǎn)燃==CO2(化合反应(yīng))。

　　(2)在空气中燃(rán)烧(shāo)，放热，持续红热(rè)，产生无色(sè)无臭能使(shǐ)氢氧(yǎng)化钙溶(róng)液(澄(chéng)清石(shí)灰水)变浑浊(zhuó)的气体CO2;当燃烧不充分，即(jí)氧(yǎng)气(qì)量不足时，产生一氧化碳：

　　氧气充足(zú)时(shí)化学方程式：C+O2==点燃==CO2(化合反应);

　　氧气不足时化学方(fāng)程式：2C+O2==点(diǎn)燃==2CO(化(huà)合反应)。

　　(3)碳作为(wèi)还原剂(jì)拥有(yǒu)和氢气、一氧化碳相似的化学性质(但生(shēng)成物不同(tóng))，都可以从金属氧化物中还原出金(jīn)属单质。

　　碳还(hái)原氧(yǎng)化铜(tóng)：C+2CuO==高温==2Cu+CO2↑(置换反应)

元(yuán)素周期表中各元素的相对(duì)原(yuán)子质量是(shì)多少?

　　1、氢 qīng

　　2、氦(hài) hài

　　3、锂(lǐ) Lǐ 

　　4、铍 pí

　　5、硼 péng

　　6、碳 tàn

　　7、氮 dàn

　　8、氧 yǎng

　　9、氟搭尘 Fú

　　10、氖 Nǎi

　　11、钠 Nà 

　　12、镁 Měi

　　13、铝 lǔ

　　14、硅 gūi

　　15、磷(lín) líng 

　　16、硫 liú

　　17、氯(lǜ) lù

　　18、氩 yà

　　19、钾 jiǎ

　　20、钙 gài

　　21千里修书只为墙 让他三尺又何妨全诗告诉我们什么道理，千里修书只为墙让他三尺又何妨全诗、钪 kàng

　　22、钛 tài

　　23、钒 fán

　　24、铬 gè

　　25、锰 měng

　　26、铁 tiě

　　27、钴(gǔ) gū

　　扩展资料：

　　单(dān)质的熔点

　　（1）同一周期(qī)元素(sù)随原子(zi)序数的递增，元素组成的金属单质的(de)熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最(zuì)高，以数枝顷后依次递减）

　　（2）同一族元素从上(shàng)到下，元素组(zǔ)成的金属单质的熔点(diǎn)递(dì)减，非金属单质的(de)熔点(diǎn)递增。

　　（副(fù)族不规则(zé)）

　　元素的金属(shǔ)性

　　（1）同一周(zhōu)期(qī)的元素从左(zuǒ)到右(yòu)金属性(xìng)递减，非(fēi)金属性(xìng)递增(zēng)；

　　（2）同一主族元素从上到下金属性(xìng)递增，非(fēi)金属性递减。

　　薯(shǔ)陆

　　参考资料(liào)来源(yuán)：百(bǎi)度百科-元(yuán)素周期表

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