电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属(sh去巴基斯坦办签证多少钱，去巴基斯坦需要签证吗ǔ)元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较(jià去巴基斯坦办签证多少钱，去巴基斯坦需要签证吗o)强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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