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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形(xíng)成有个(坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用gè)特点，就是多个分子都是坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连(lián)贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各以一(yī)个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六(liù)个(gè)坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每(měi)个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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