电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数晋m是山西哪里的车大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fān晋m是山西哪里的车g)的金(jīn)属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 晋m是山西哪里的车铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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