电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén聚丙烯和聚乙烯有什么区别，二聚环戊二烯)么(me)是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正(z聚丙烯和聚乙烯有什么区别，二聚环戊二烯hèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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