③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用合考虑(lǜ)了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时(s坐镇和坐阵的区别脍炙人口，坐镇和坐阵有什么作用hí)，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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