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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué)数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性蜜蜡哪里产的最好，中国蜜蜡产地哪里的最好的，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.蜜蜡哪里产的最好，中国蜜蜡产地哪里的最好的7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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