电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的(de)电(diàn)负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(b16英寸是多少厘米，16英寸是多少厘米长èi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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