电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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