电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，莫问前程上一句是啥 莫问前程的意思原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负莫问前程上一句是啥 莫问前程的意思(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较大(dà)的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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