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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子(zi)的杂(zá)化类型，同一个区(qū)域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系(xì)断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构(gòu)成(chéng)一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在两个原子霍元甲的师傅是谁，李小龙的师父是谁啊之间的π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳香环的成(chéng)环(huán)碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认(rèn)为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子(zi)都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有(yǒu)一(yī)个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于(yú)一个原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因(yīn)此又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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