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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大(dà)π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩(shèng)余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道(dào)形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本都是(shì)SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体(tǐ)系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中(zhōng)如有相互平(píng)行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相(xiāng)互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个(gè)未(wèi)杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗tàn)原(yuán)子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还(hái)有一个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于(yú)一个(gè)原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示(shì), n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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