一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳的化(huà)学(xué)性质是什么(me)呢是(shì)一氧化碳的(de)化学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物(wù)理性质在通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体(tǐ)，熔(róng)点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么性(xìng)，一氧化(huà)碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学性(xìng)质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化(huà)碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng)于(yú)水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状况(kuàng)下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因(yīn)素之(zhī)一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子结构：一(yī)氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电(diàn)子(zi)，分子的极性很(hěn)弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢(qīng)气等气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质及(jí)用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化碳具有可(kě)燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成(chéng)二(èr)氧化(huà)碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大量的热(rè)（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的氧(yǎng)化(huà)物中(zhōng)还(hái)原出来（工业(yè)上常(cháng)用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易(yì)与人(rén)安徽财经大学选课系统，安徽财经大学教务处官网点学生系统体血液(yè)中(zhōng)的血(xuè)红(hóng)蛋(dàn)白结合，从(cóng)而使血(xuè)红蛋白不能很(hěn)好(hǎo)地与(yǔ)氧气(qì)结合，失去携氧能(néng)力，造(zào)成生物体内缺(quē)氧，而(ér)发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化(huà)学式为(wèi)CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理性质上(shàng)，一氧化碳的(de)熔点(diǎn)为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性质(zhì)上，一(yī)氧化碳既有(yǒu)还原性，又(yòu)有氧化(huà)早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反(fǎn)应(yīng)（燃烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度(dù)时能使人出现不同(tóng)程度中毒症状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸(xī)入最低(dī)致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方(fāng)法(fǎ)制得，主(zhǔ)要用于生产(chǎn)甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成等。

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