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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要先判(pàn)断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　在(zài)多(duō)原子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠在(zài)一起(qǐ)构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成的(de)π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化(huà)的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中(zhōng)的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)东周和西周的区别是什么意思，东周和西周的区别在哪儿域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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