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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无手机扩展内存是什么意思明手机扩展内存是什么意思显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0手机扩展内存是什么意思.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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