电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方碾压与辗轧的区别是什么，辗轧与碾压有什么区别法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子碾压与辗轧的区别是什么，辗轧与碾压有什么区别亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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