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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电(dià三生有幸遇见你下一句怎么接，三生有幸遇见你下一句幽默n)负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的三生有幸遇见你下一句怎么接，三生有幸遇见你下一句幽默(de)正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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