电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电(d唐山大地震和汶川大地震哪个严重iàn)负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)唐山大地震和汶川大地震哪个严重化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，唐山大地震和汶川大地震哪个严重共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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