电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数homework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhhomework可数还是不可数名词，homework可数吗？housework 呢ǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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