又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢(qī精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思ng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 精彩演绎是什么意思解释，精彩演绎是啥意思