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大π键(jiàn)电子数的(de)计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化(huà)的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和(hé)六(liù)个(gè)氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成(chéng)的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的(de)电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上(shàng)运动(dòng)是(shì)离慎码域的，因此又称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子(z世界四大文化名人是哪4个，世界四大文化名人不包括谁i)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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