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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数计算方法：大π键的(de)电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个(gè)电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分(fēn)别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道年轻人有必要吃鱼油吗，鱼油服用多久要停一停形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断(duàn)每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是(shì)3个或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互(hù)重(zhòng)叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺π键。

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